Pacchetto Maturità - Letteratura Liceo Classico
Pacchetto "Affrontare l'Esame" - Maturità

Pacchetto Maturità - Liceo Scientifico

Manuali sintetici e prontuari di fisica, chimica e matematica, per sostenere gli studenti delle Scuole Superiori (in particolare del Liceo Scientifico) nella preparazione in vista della Maturità.


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Descrizione Pacchetto

Manuali sintetici di matematica, chimica e fisica, formulario con tavole numeriche e schede riassuntive delle Edizioni Bignami, raccolti per aiutare nella preparazione all'Esame di Maturità.

Descrizioni Libri Pacchetto

Tavole numeriche: consultabili agli esami - numeri primi - radici - potenze - trigonometria ecc.


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Scheda tecnica

Tipo Scuola
Scuole Superiori
Numero Pagine
42
Altezza
240
Larghezza
170
Profondità
5
Peso
132

Manuale riassuntivo di Matematica

Il volume è rivolto agli studenti delle scuole superiori e dell’università e affronta in modo sintetico l’insiemistica, le relazioni binarie e le funzioni, le strutture algebriche, l’aritmetica e l’algebra, i logaritmi e gli esponenziali, il calcolo combinatorio, le figure geometriche nel piano, proporzionalità e similitudine, le figure geometriche nello spazio, la trigonometria, i numeri immaginari e i numeri complessi, la geometria analitica, il calcolo vettoriale, le disequazioni e l’analisi matematica. Il tutto in un formato assolutamente agile e compatto, comodissimo da consultare.


Argomenti trattati:

INSIEMISTICA
DEFINIZIONI E SIMBOLI STANDARD
OPERAZIONI TRA INSIEMI

RELAZIONI BINARIE E FUNZIONI
RELAZIONI BINARIE
FUNZIONI

STRUTTURE ALGEBRICHE
CLASSIFICAZIONE DELLE STRUTTURE ALGEBRICHE

ARITMETICA E ALGEBRA
UGUAGLIANZA E DISUGUAGLIANZA
PROPORZIONALITÀ TRA NUMERI
GRANDEZZE PROPORZIONALI
POTENZE E RADICALI
DIVISIBILITÀ DI UN POLINOMIO PER UN BINOMIO DI PRIMO GRADO
SCOMPOSIZIONE DI UN POLINOMIO IN FATTORI
EQUAZIONI ALGEBRICHE IN UNA SOLA INCOGNITA
DISCUSSIONE DI EQUAZIONI ALGEBRICHE FRATTE
SOLUZIONE DI EQUAZIONI ALGEBRICHE IN UNA SOLA INCOGNITA
RELAZIONI TRA LE RADICI ED I COEFFICIENTI DI UN’EQUAZIONE DI SECONDO GRADO E PROPRIETÀ  CHE DERIVANO DA TALI RELAZIONI
EQUAZIONI A DUE O PIÙ INCOGNITE
PROGRESSIONI

LOGARITMI E ESPONENZIALI
LOGARITMI
CURVE ESPONENZIALI
CURVE LOGARITMICHE
EQUAZIONI ESPONENZIALI
EQUAZIONI LOGARITMICHE

CALCOLO COMBINATORIO
CALCOLO COMBINATORIO

FIGURE GEOMETRICHE NEL PIANO
TRIANGOLO QUALUNQUE
TRIANGOLO RETTANGOLO
TRIANGOLO EQUILATERO
POLIGONI
CIRCONFERENZA E CERCHIO

PROPORZIONALITÀ E SIMILITUDINE
PROPORZIONALITÀ
SIMILITUDINE

FIGURE GEOMETRICHE NELLO SPAZIO
POLIEDRI
FIGURE ROTONDE
PRINCIPIO DI CAVALIERI

TRIGONOMETRIA
GONIOMETRIA
TRIANGOLI
APPLICAZIONI DALLA TRIGONOMETRIA ALLA GEOMETRIA
EQUAZIONI GONIOMETRICHE

NUMERI IMMAGINARI E NUMERI COMPLESSI
NUMERI IMMAGINARI
NUMERI COMPLESSI

GEOMETRIA ANALITICA
TRASFORMAZIONE DELLE COORDINATE
ALCUNE FORMULE DI USO COMUNE
RETTA
LE CONICHE
PARABOLA
CIRCONFERENZA
ELLISSE
IPERBOLE
DESCRIZIONE ANALITICA DI ALCUNE TRASFORMAZIONI GEOMETRICHE DEL PIANO IN SÉ

CALCOLO VETTORIALE
VETTORI
OPERAZIONI CON I VETTORI

DISEQUAZIONI
INTERVALLI IN R
GENERALITÀ SULLE DISEQUAZIONI
RISOLUZIONE DI DISEQUAZIONI E SISTEMI DI DISEQUAZIONI

ANALISI MATEMATICA
FUNZIONI
LIMITI DI FUNZIONE
CONTINUITÀ
DERIVATA DI UNA FUNZIONE
FUNZIONI CRESCENTI E DECRESCENTI
MASSIMI E MINIMI RELATIVI DI UNA FUNZIONE
CONCAVITÀ E CONVESSITÀ
ASINTOTI DI UNA CURVA
STUDIO DEL GRAFICO DI UNA FUNZIONE
INTEGRALI
SUCCESSIONI
SERIE NUMERICHE
SERIE DI FUNZIONI
EQUAZIONI DIFFERENZIALI
FUNZIONI DI DUE VARIABILI

Scheda tecnica

Tipo Scuola
Scuole Superiori
Numero Pagine
250
Altezza
150
Larghezza
105

Riassunto di Fisica

Il volume è rivolto agli studenti delle superiori e dell’università. Dopo un’introduzione sulle grandezze fisiche fondamentali, il testo affronta il calcolo vettoriale, la meccanica, la meccanica dei fluidi, la termologia, la termodinamica, le onde, l’acustica, l’ottica, l’elettrostatica, l’elettrodinamica, l’elettromagnetismo, l’induzione elettromagnetica, la relatività e la fisica atomica. Il volume è corredato da una serie di pratiche tabelle sulle grandezze fisiche, la conversione di unità di uso comune non appartenenti al S.I. in unità del S.I., la densità assoluta di alcune sostanze omogenee solide e liquide, i valori medi di alcuni coefficienti di attrito radente e volvente, i momenti di inerzia, i coefficienti d’urto e di viscosità e molto altro ancora.


Argomenti trattati:

Le grandezze fisiche fondamentali
Il sistema internazionale (S.I.)
Grandezze scalari
Grandezze vettoriali

CALCOLO VETTORIALE
MECCANICA
MECCANICA DEI FLUIDI
TERMOLOGIA
TERMODINAMICA
ONDE
ACUSTICA
OTTICA
ELETTROSTATICA
ELETTRODINAMICA
ELETTROMAGNETISMO
INDUZIONE ELETTROMAGNETICA
RELATIVITÀ
FISICA ATOMICA
TABELLE

Scheda tecnica

Tipo Scuola
Scuole Superiori
Numero Pagine
168
Altezza
105
Larghezza
150
Peso
115

Scheda di Matematica, con esauriente repertorio di formule, organizzate in quattro parti (algebra, trigonometria, geometria analitica, analisi) per permettere una più rapida consultazione e un più efficace ripasso della materia.


Scheda plastificata di Matematica, con tavole a colori:

ALGEBRA

Potenze

Radicali

Prodotti notevoli

Scomposizioni

Logaritmi

Disequazioni

TRIGONOMETRIA

Definizioni e relazioni fondamentali

Formule goniometriche

Triangoli rettangoli

Triangoli qualunque

Applicazioni della trigonometria alla geometria

GEOMETRIA ANALITICA

Retta

Parabola

Circonferenza

Ellisse

Iperbole

Trasformazioni geometriche del piano in sé

ANALISI

Operazioni sui limiti

Funzioni continue e punti di discontinuità

Limiti notevoli

Derivate

Integrali

Scheda tecnica

Tipo Scuola
Scuole Superiori
Numero Pagine
10
Altezza
240
Larghezza
160

Riassunti di Chimica

Rivolto agli studenti delle scuole superiori, ma utile anche nei primi anni universitari. Introduzione sulla chimica, il metodo sperimentale e le grandezze fisiche; composizione macroscopica e microscopica della materia, massa delle particelle e mole, struttura dell’atomo, tavola periodica degli elementi, legami chimici secondo la teoria di Lewis, legami chimici secondo la meccanica quantistica. Composti inorganici: formule e nomenclatura, reazioni chimiche, stati di aggregazione e passaggi di stato, aeriformi, liquidi e solidi, soluzioni, aspetti energetici, spontaneità e velocità delle reazioni chimiche, equilibrio chimico, equilibri chimici delle soluzioni acquose, molteplicità delle reazioni chimiche, elettrochimica, chimica nucleare, inorganica e organica.


Argomenti trattati

Composizione macroscopica e microscopica della materia

Miscele omogenee ed eterogenee, La separazione dei componenti delle miscele, Le sostanze: elementi e composti. La teoria atomica e le leggi della chimica. La teoria atomico-molecolare. Le particelle subatomiche. Simboli degli elementi e formule chimiche.

La massa delle particelle e la mole

Masse atomiche e molecolari. La mole. Il significato quantitativo delle formule chimiche.

La struttura dell’atomo

L’atomo di Thomson. Il modello atomico di Rutherford. La duplice natura della luce. L’atomo di Bohr. La natura ondulatoria delle particelle e le funzioni d’onda. Gli orbitali e i numeri quantici. La costruzione degli atomi.

La tavola periodica degli elementi

La tavola periodica di Mendeleev. La tavola periodica a lunghi periodi. Le configurazioni elettroniche degli elementi e la tavola periodica. Proprietà periodiche.

I legami chimici secondo la teoria di Lewis.

Legami chimici e loro origine. La regola dell’ottetto e i diversi tipi di legame. Legame covalente. Legame ionico. Limiti della teoria di Lewis. Legame metallico. Teoria VSEPR e geometria molecolare. Legami intermolecolari.

I legami chimici secondo la meccanica quantistica

Teoria del legame di valenza. Ibridazione degli orbitali. Legami multipli. Teoria dell’orbitale molecolare. Molecole biatomiche degli elementi del primo e secondo periodo. Orbitali p delocalizzati.

I composti inorganici: formule e nomenclatura

Le sostanze organiche e inorganiche e la nomenclatura chimica. Il numero di ossidazione. I composti binari contenenti ossigeno. I composti binari privi di ossigeno. Gli idrossidi. Gli ossoacidi. I sali.

Le reazioni chimiche

Generalità sulle reazioni chimiche. Le equazioni di reazione. Classificazione delle reazioni chimiche. Aspetti quantitativi delle equazioni di reazione.

Gli stati di aggregazione e i passaggi di stato

Proprietà generali degli aeriformi, dei liquidi e dei solidi. I cambiamenti di stato di aggregazione. I passaggi di stato a livello submicroscopico, la tensione di vapore e la temperatura critica. Le curve di riscaldamento.

Gli aeriformi, i liquidi e i solidi

I gas perfetti e la teoria cinetica dei gas. Le leggi dei gas. L’equazione di stato dei gas perfetti. L’equazione di van der Waals. Le miscele gassose e la legge di Dalton. Caratteristiche e classificazione dei liquidi. Caratteristiche e classificazione dei solidi. I sistemi cristallini.

Le soluzioni

Generalità sulle soluzioni. I fattori che determinano la formazione delle soluzioni. L’effetto della temperatura e della pressione sulla solubilità. I modi di esprimere la concentrazione. Le proprietà colligative. Le soluzioni colloidali.

Aspetti energetici, spontaneità e velocità delle reazioni chimiche

Reazioni chimiche ed energia. Il calore di reazione e il primo principio della termodinamica. Le reazioni chimiche spontanee e l’entropia. L’energia libera. La velocità di reazione e i fattori da cui dipende. La teoria degli urti.

L’equilibrio chimico

Lo stato di equilibrio chimico. La legge di azione di massa. La costante di equilibrio nelle reazioni allo stato gassoso e nelle reazioni eterogenee. Il principio di Le Châtelier e lo spostamento dell’equilibrio chimico.

Gli equilibri chimici nelle soluzioni acquose

La dissociazione e la ionizzazione degli elettroliti. Gli acidi, le basi e i sali. Le costanti di ionizzazione degli acidi. Le costanti di ionizzazione delle basi. Gli acidi e le basi secondo Brønsted-Lowry. Gli acidi e le basi secondo Lewis. L’autoionizzazione dell’acqua e la neutralità, l'acidità e la basicità delle soluzioni. Il pH e la sua misurazione. Il pH delle soluzioni di acidi, basi e sali. Le soluzioni tampone. L’equilibrio di solubilità.

La molteplicità delle reazioni chimiche

Un approfondimento sulle reazioni in soluzione acquosa. Le reazioni di ossidoriduzione. Il bilanciamento delle reazioni di ossidoriduzione. I calcoli stechiometrici nelle reazioni in soluzione e la normalità.

L’elettrochimica

Le pile. I potenziali di elettrodo e la forza elettromotrice. Celle galvaniche del commercio. L’elettrolisi. Esempi di elettrolisi. Le leggi di Faraday.

La chimica nucleare

La radioattività. Il tempo di dimezzamento e le famiglie radioattive naturali. Applicazioni pratiche degli isotopi radioattivi. Le reazioni nucleari e la loro energia. La fissione nucleare e il suo impiego. La fusione nucleare.

La chimica inorganica

Introduzione. L’idrogeno. Gli elementi del gruppo I A. Gli elementi del gruppo II A. Gli elementi del gruppo III A. Gli elementi del gruppo IV A. Gli elementi del gruppo V A. Gli elementi del gruppo VI A. Gli elementi del gruppo VII A. Gli elementi del gruppo VIII A. Gli elementi di transizione.

La chimica organica

Introduzione. L’isomeria nei composti organici. Gli idrocarburi e la loro classificazione. Gli alcani. Gli alcheni. Gli alchini. Gli idrocarburi aliciclici. Gli idrocarburi aromatici. Le sostanze organiche diverse dagli idrocarburi. Gli alcoli. I fenoli. Gli eteri. Le aldeidi e i chetoni. Gli acidi carbossilici. Gli esteri. Le ammine. I polimeri.

La biochimica

Le molecole biologiche. I carboidrati. I monosaccaridi. Gli oligosaccaridi. I polisaccaridi. I lipidi. Gli amminoacidi. Le proteine. Gli enzimi, i coenzimi e le vitamine. I nucleotidi. Gli acidi nucleici.

Scheda tecnica

Tipo Scuola
Scuole Superiori
Numero Pagine
384
Altezza
170
Larghezza
120
Peso
330

Dopo una tabella illustrativa che spiega le diciture convenzionali che compaiono nel riquadro dell’elemento (per esempio, nome dell’elemento, simbolo, configurazione elettronica, numero di ossidazione, numero atomico, peso atomico, elettronegatività, punto di ebollizione, punto di fusione ecc.), la scheda presenta le reazioni degli elementi più comuni e dei loro principali composti.


Scheda plastificata di Chimica inorganica, con reazioni degli elementi più comuni:

Sodio - Idrogeno - Magnesio - Calcio - Cromo - Manganese - Ferro - Cobalto - Nichel - Rame - Oro - Zinco - Mercurio - Boro - Alluminio - Carbonio - Silicio - Stagno - Piombo - Azoto - Fosforo - Arsenico - Ossigeno - Zolfo - Fluoro - Cloro - Bromo - Iodio

Scheda tecnica

Tipo Scuola
Scuole Superiori
Numero Pagine
10
Altezza
240
Larghezza
160

La scheda illustra la preparazione, le reazioni e la nomenclatura IUPAC delle principali classi dei composti organici: alcani, alcheni, alchini, idrocarburi aromatici o areni, alcoli, composti carbonilici, acidi carbossilici e composti da essi derivati (esteri, alogenuri acilci, anidridi, ammidi), ammine, fenoli, eteri.


Scheda plastificata di Chimica organica, con tavole a colori.

Prefissi e suffissi dei gruppi funzionali in ordine di priorità crescente

Alcani: preparazione e reazioni

Alcheni: preparazione e reazioni (di addizione e di scissione)

Alchini: preparazione e reazioni (di addizione e come acidi)

Idrocarburi aromatici o areni: preparazione e reazioni (di sostituzione elettrofila aromatica)

Alcoli: classificazione, preparazione e reazioni (sul legame C-OH, sul legame O-H e di ossidazione)

Composti carbonilici: preparazione e reazioni (di addizione e di ossidazione)

Acidi carbossilici: preparazione e reazioni

Composti derivati dagli acidi carbossilici: esteri, alogenuri acilici, anidridi, ammidi (classificazione)

Ammine: classificazione, preparazione e reazioni

Fenoli (reazioni)

Eteri (reazioni)

Nomenclatura degli alcani

Nomenclatura degli alcheni

Nomenclatura degli idrocarburi aromatici

Nomenclatura degli alcoli

Nomenclatura dei composti carbonilici

Nomenclatura degli acidi carbossilici e loro derivati

Nomenclatura delle ammine

Nomenclatura dei fenoli

Nomenclatura degli eteri

Nomenclatura dei composti polifunzionali

Scheda tecnica

Tipo Scuola
Scuole Superiori
Numero Pagine
10
Altezza
240
Larghezza
160