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Edizioni Bignami S.r.l.

Chimica - cod. 1110

Il bignamino di Chimica con cenni di chimica nucleare e biochimica.

Autore G.Ross.

384 pagine . Formato 12 x 17 cm.

Per le superiori ed i primi anni di università.

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14,00 € IVA compresa

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COLLANA Il bignamino

Argomenti trattati

Composizione macroscopica e microscopica della materia

Miscele omogenee ed eterogenee, La separazione dei componenti delle miscele, Le sostanze: elementi e composti. La teoria atomica e le leggi della chimica. La teoria atomico-molecolare. Le particelle subatomiche. Simboli degli elementi e formule chimiche.

La massa delle particelle e la mole

Masse atomiche e molecolari. La mole. Il significato quantitativo delle formule chimiche.

La struttura dell’atomo

L’atomo di Thomson. Il modello atomico di Rutherford. La duplice natura della luce. L’atomo di Bohr. La natura ondulatoria delle particelle e le funzioni d’onda. Gli orbitali e i numeri quantici. La costruzione degli atomi.

La tavola periodica degli elementi

La tavola periodica di Mendeleev. La tavola periodica a lunghi periodi. Le configurazioni elettroniche degli elementi e la tavola periodica. Proprietà periodiche.

I legami chimici secondo la teoria di Lewis.

Legami chimici e loro origine. La regola dell’ottetto e i diversi tipi di legame. Legame covalente. Legame ionico. Limiti della teoria di Lewis. Legame metallico. Teoria VSEPR e geometria molecolare. Legami intermolecolari.

I legami chimici secondo la meccanica quantistica

Teoria del legame di valenza. Ibridazione degli orbitali. Legami multipli. Teoria dell’orbitale molecolare. Molecole biatomiche degli elementi del primo e secondo periodo. Orbitali p delocalizzati    

I composti inorganici: formule e nomenclatura

Le sostanze organiche e inorganiche e la nomenclatura chimica. Il numero di ossidazione. I composti binari contenenti ossigeno. I composti binari privi di ossigeno. Gli idrossidi. Gli ossoacidi. I sali.

Le reazioni chimiche

Generalità sulle reazioni chimiche. Le equazioni di reazione. Classificazione delle reazioni chimiche. Aspetti quantitativi delle equazioni di reazione.

Gli stati di aggregazione e i passaggi di stato

Proprietà generali degli aeriformi, dei liquidi e dei solidi. I cambiamenti di stato di aggregazione.  I passaggi di stato a livello submicroscopico ,la tensione di vapore e la temperatura critica. Le curve di riscaldamento.

Gli aeriformi, i liquidi e i solidi

I gas perfetti e la teoria cinetica dei gas. Le leggi dei gas. L’equazione di stato dei gas perfetti. L’equazione di van der Waals. Le miscele gassose e la legge di Dalton. Caratteristiche e classificazione dei liquidi. Caratteristiche e classificazione dei solidi. I sistemi cristallini.

Le soluzioni

Generalità sulle soluzioni. I fattori che determinano la formazione delle soluzioni. L’effetto della temperatura e della pressione sulla solubilità. I modi di esprimere la concentrazione. Le proprietà colligative. Le soluzioni colloidali.

Aspetti energetici, spontaneità e velocità delle reazioni chimiche

Reazioni chimiche ed energia. Il calore di reazione e il primo principio della termodinamica. Le reazioni chimiche spontanee e l’entropia. L’energia libera. La velocità di reazione e i fattori da cui dipende. La teoria degli urti.

L’equilibrio chimico

Lo stato di equilibrio chimico. La legge di azione di massa. La costante di equilibrio nelle reazioni allo stato gassoso e nelle reazioni eterogenee. Il principio di Le Châtelier e lo spostamento dell’equilibrio chimico.

Gli equilibri chimici nelle soluzioni acquose

La dissociazione e la ionizzazione degli elettroliti.Gli acidi, le basi e i sali. Le costanti di ionizzazione degli acidi. Le costanti di ionizzazione delle basi. Gli acidi e le basi secondo Brønsted-Lowry. Gli acidi e le basi secondo Lewis. L’autoionizzazione dell’acqua e la neutralità, acidità e basicità delle soluzioni. Il pH e la sua misurazione. Il pH delle soluzioni di acidi, basi e sali. Le soluzioni tampone. L’equilibrio di solubilità.

La molteplicità delle reazioni chimiche

Un approfondimento sulle reazioni in soluzione acquosa. Le reazioni di ossidoriduzione. Il bilanciamento delle reazioni di ossidoriduzione. I calcoli stechiometrici nelle reazioni in soluzione e la normalità.

L’elettrochimica

Le pile. I potenziali di elettrodo e la forza elettromotrice. Celle galvaniche del commercio. L’elettrolisi. Esempi di elettrolisi. Le leggi di Faraday.

La chimica nucleare

La radioattività. Il tempo di dimezzamento e le famiglie radioattive naturali. Applicazioni pratiche degli isotopi radioattivi. Le reazioni nucleari e la loro energia. La fissione nucleare e il suo impiego. La fusione nucleare.

La chimica inorganica

Introduzione. L’idrogeno. Gli elementi del gruppo I A. Gli elementi del gruppo II A. Gli elementi del gruppo III A. Gli elementi del gruppo IV A. Gli elementi del gruppo V A. Gli elementi del gruppo VI A. Gli elementi del gruppo VII A. Gli elementi del gruppo VIII A. Gli elementi di transizione.

La chimica organica

Introduzione . L’isomeria nei composti organici. Gli idrocarburi e la loro classificazione. Gli alcani. Gli alcheni. Gli alchini. Gli idrocarburi aliciclici. Gli idrocarburi aromatici. Le sostanze organiche diverse dagli idrocarburi. Gli alcoli. I fenoli. Gli eteri. Le aldeidi e i chetoni. Gli acidi carbossilici. Gli esteri. Le ammine. I polimeri.

La biochimica

Le molecole biologiche. I carboidrati. I monosaccaridi. Gli oligosaccaridi. I polisaccaridi. I lipidi. Gli amminoacidi. Le proteine. Gli enzimi, i coenzimi e le vitamine. I nucleotidi. Gli acidi nucleici.

  • pagine: 384
  • autore G.Ross

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